什么是碳族元素？
碳族元素包括（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）等五种元素，位于周期表的第IVA族，其原子最外层上均有4个电子。碳族元素的原子不容易得、失电子，通常表现为较易形成共价化合物，而较难形成离子化合物。
①碳族元素为何容易形成共价化合物，而不易形成离子化合物呢？
碳族元素介于典型金属（IA）和典型非金属（VIIA）的中间，其最外层电子数为4。因为碳族元素原子的最外层上有4个电子，在化学反应中往往既不容易失去电子形成阳离子，也不容易得到电子形成阴离子，而是以共价键的形式与其他元素结合形成化合物，这就是碳族元素的成键特点。故碳族元素通常易形成共价化合物，不易形成简单的离子。
注意，不能将这个问题绝对化。第一、碳族元素不易直接形成离子键，并不是说碳族元素不能存在于离子化合物之中，因为很多碳酸盐及简单的硅酸盐都是离子化合物。第二、像铅等原子半径特别大的元素，也可在一定条件下形成简单的阳离子。
②碳族元素的主要化合价有+4价和+2价，其中C、Si、Ge、Sn的+4价化合物比较稳定，而Pb的+2价化合物比较稳定。——“铅的+2价化合物稳定，而其它碳族元素的+4价化合物稳定”体现出了同一主族元素的一般性与特殊性之间的关系。
（二）了解碳族元素及其单质的一些重要性质。
①在周期表中从上到下，颜色：碱金属略有加深，卤素依次加深，氧族中氧→硒加深，碳族中分为三截：C→Si加深，Sn→Pb加深；Ge比Si浅，但比Sn深。熔点、沸点：碱金属依次降低，卤素和氧族依次升高，碳族总体呈降低趋势（熔点：锡比铅低；沸点：锗比硅高）。
②碳是明显的非金属，硅、锗是半导体，锡、铅是明显的金属。碳、硅虽属非金属，但其熔、沸点明显比卤族、氧族中的非金属要高得多，其原因主要是碳、硅属原子晶体。卤族，氧族中的非金属通常属于分子晶体，据此便可解释有关熔、沸点的递变现象。同理，从锡、铅熔点递变与碱金属递变的差异性中，也可说明锡、铅结构不同的实质。
si是什么元素？
si是碳族元素。碳族元素报括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)和铅(Pb)五种元素，位于元素周期表中的第ⅣA族。碳族元素原子的最外层都有4个电子，其最高正价为+4价，最高价氧化物的化学通式为RO2，气态氢化物的化学通式为RH4。碳族元素的原子获得电子的能力较弱，失去电子的能力也不强，它们的主要化合价为+2、+4价，其中碳和硅还有负价。碳族元素的化合价多以+4价为主(+4价时稳定)，而铅的化合价却以+2价为主(+2价时稳定)。
与碳一组的元素？
碳族元素(Carbongroup)，是位于是元素周期表IVA族的元素。
与碳一组的元素包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)鈇(FI)六种。它们电子排布相似，有4个价电子。碳、硅是非金属，锗是金属元素，但金属性较弱，锡和铅是更为典型的金属元素，FI系人工合成。
希望能邦上你。
碳族元素主要有哪些？
碳族元素指的是元素周期表ⅣA族的所有元素，包括碳、硅、锗、锡、铅五种元素。它们电子排布相似，有4个价电子。碳、硅是非金属，锗是金属元素，但金属性较弱，锡和铅是更为典型的金属元素。
碳族元素在分布上差异很大，碳和硅在地壳有广泛的分布，锡、铅也较为常见，锗的含量则十分稀少，属于稀散型稀有金属。碳是碳循环的核心元素，以二氧化碳、碳酸盐和有机物的形式存在，硅以二氧化硅和硅酸盐为主，锗、锡以二氧化物存在，铅以硫化物居多。碳族元素表现出一定的周期性，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。
