气体压力公式？
气体压力简称气压。
气压泛指气体对某一点施加的流体静力压强，气体压强产生的原因是大量气体分子对容器壁的持续的、无规则撞击产生的。根据理想气体定律pv=nRT：气体压强的大小与气体的量(n)、气体的温度(T)成正比，与气体的体积(v)成反比 R为通用气体常量，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）
压强发生在两个物体接触表面、垂直于该表面的作用力，亦可称为压力。通常来说，在液压、气动或大气层等领域中提到的“压力”指的实际上是压强，即在数值上等于接触表面上每单位面积所受压力。 压强是分布在特定作用面上之力与该面积的比值。
延伸阅读
气体是如何施加压力的？（气体压力的本质是什么？）？
影响气体压力的因素是，V，T。当体积不变时，气体的压力与温度成正比变化。当温度不变时，气体的压力与体积成反比变化。气体压力的本质是气体分子运动，对容器壁碰撞时给予的能量总合。
气体管道压力计算公式？
1、管道气体流量的计算是指气体的标准状态流量或是指指定工况下的气体流量。未经温度压力工况修正的气体流量的公式为：流速＊截面面积，经过温度压力工况修正的气体流量的公式为：
流速＊截面面积＊（压力＊10＋1）＊（T＋20）／（T＋t）
压力：气体在载流截面处的压力，MPa;
T:绝对温度，273.15
t：气体在载流截面处的实际温度
2、Q=Dn*Dn*V*（P1+1bar）/353
Q为标况流量； Dn为管径，如Dn65、Dn80等直接输数字，没必要转成内径； V为流速； P1为工况压力，单位取公斤 bar吧；标况Q流量有了，工况q就好算了，q≈Pb/Pm*Q,Pb为标准大气压，Pm=Pb+
压力气体定义？
气体压力压力是用来描述体系状态的一个重要参数。许多物理、化学性质，例如熔点、沸点、蒸气压几乎都与压力有关。在化学热力学和化学动力学研究中，压力也是一个很重要的因素。因此，压力的测量具有重要的意义。
就物理化学实验来说，压力的应用范围高至气体钢瓶的压力，低至真空系统的真空度。
压力通常可分为高压、中压、常压和负压。压力范围不同，测量方法不一样，精确度要求不同，所使用的单位也各有不同的传统习惯。气体是物质的一个态。气体与液体一样是流体:它可以流动，可变形。与液体不同的是气体可以被压缩。气体有实际气体和理想气体之分。
理想气体状态方程里有四个变量–气体的压力p、气体的体积V、气体的物质的量n以及温度T和一个常量(气体常为R)。被密封在某种容器中的气体，其压强是大量的做无规则运动的气体分子对容器壁不断碰撞而产生的。它的大小不是由被封闭气体的重力所决定的。
气体压力的计算公式？
气体压力计算公式：F=p*S之中F是力,这个物理中常用p表示压强,单位是帕斯卡,也可以为(牛顿/平方米)这样S是受压面积由此公式可知,同等的压强下,无论容积大小,只要受压面积大就会对该物体产生较大压力。例子：有长方体容器一个,长2000mm宽1500mm高1500mm,在容器上面有一个长1500mm宽700mm的盖板,问题；当向容器内部加压0.7kg/cm2时,盖板承受的压力是多少?盖板面积为1500mm*(1500-700)mm=150cm*80cm=12000cm^
2 气压对所有方向压强一致,所以对盖顶压力有： F=p*S=0.7kg/cm^2 * 12000cm ^2=8400kg*
g 所以500kg的板会被顶起 至於不同容积的压力比较,要看具体受压物件的受压面积有多少,压强一样不代表压力一样,也没有与容积有直接关系。
气体压力等级划分？
气体压力分类 低压为100KPa以下 中压B级100KPa~0.2MPa 中压A级0.2MPa~0.4MPa 次高压B级0.4MPa~0.8MPa 次高压A级0.8MPa~1.6MPa 高压B级1.6MPa~2.5MPa 高压A级2.5MPa~4.0MPa
气体压力的定义是什么？
气体的分压 1.分压：定温定容下,互不反应之数种气体混合置于一密闭容器中,混合气体所呈现的压力称为总压力；而各成份气体单独占有该容器时之压力称为气体的分压气体分体积的定义是：气体分体积的定义也称阿密盖特分体积定律：混合气体总体积等于每一组成气体的分体积之和。分压定律（Dalton’s law of partical pressure ） 混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和，某组分气体的分压大小则等于其单独占有与气体混合物相同体积时所产生的压强。这一经验定律被称为分压定律。
气体压力与体积换算公式？
压力和体积的关系式是克拉伯龙方程：PV=(m/m)RT。
P是气体的压强,单位为帕。
V是气体的体积。
m是气体的质量。
M是气体的摩尔质量，（m/M)为摩尔数。
R是气体普适恒量，R=8.31J/mol。
T 是气体的温度，单位为开尔文。
具体知识介绍如下：
1、克拉伯龙方程描述的是单物质在一阶相变相平衡时候物理量的变化方程。即定量分析单物质在摩尔数相同时物质体积（V）、温度（T）、压强（P）的关系。
2、pV=nRT是克拉伯龙方程 。 p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。 R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）。
3、在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。
4、理想气体状态方程，描述理想气体状态变化规律的方程。由克拉伯农于将玻意耳定律和盖-吕萨克定律合并起来。尽管理想气体状态方程是由克拉伯农提出的，但是克拉伯农方程所描述的是相平衡的物理量。国际惯例，将理想气体状态方程称为State Equation of Ideal Gas 或者 Ideal Gas law, 而克拉伯农方程 Clapeyron Equation的同义词是 Clausius-Clapeyron Relation 或者 Clapeyron Equation
