原电池的定义？
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
原电池、电解池都以发生在电子导体（如金属）与离子导体（如电解质溶液）接触界面上的氧化还原反应为基础
原电池充电和放电的原理及规律？
从氧化还原反应角度来说。
放电时，负极是氧化反应（原电池原理）
充电时，阳极发生氧化反应（电解池原理）
而一个反应正向是氧化反应，反向则为还原反应。
蓄电池从外电路接受电能，转化为电池的化学能的工作过程。蓄电池在其能量经放电消耗后，通过充电恢复，又能重新放电，构成充放循环。
一般用直流电流(也有用不对称交流电流或脉冲电流)充电。不同情况下，采用不同的充电方法如恒流充电、恒电压充电、浮充电、涓流充电、急充电或这些方法的组合式充电等。
充电和放电的哪个是原电池？
放电
放电是原电池。原电池是化学能转化为电能的装置,所以在发生原电池反应而对外供电时是放电。 在原电池中,发生的化学反应是氧化还原反应。发生氧化反应的一极上有电子流出,做负极,失去电子的物质是还原剂。
原电池需要外加电源吗？
不需要。原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能，不需要外加电源。容易弄混，且需外加电源的是电解池。
你说得对，不加外电源是原电池，这个原电池的正极是铜，负极是锌，不过在两极不连接的情况下锌也会发生置换反应，锌失去电子生成锌离子，氢离子得到电子成氢气，两极连接后，锌失去的电子通过外导线传到铜一极，氢离子在铜极得到电子成氢气。加了外电源就是电解池，不过外加电源的电压只有大于原电池的电位，电解反应才会发生，此时电解池阳极（外电源的正极）锌溶解，而阴极（外电源的负极）铜表面沉积上铜。
形成原电池的条件？
原电池的构成条件
1.电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属 或某些氧化物等)组成。
2.两电极必须浸泡在电解质溶液中。
3.两电极之间有导线连接,形成闭合回路。
只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电池除了具备原电池的三个条件，还需要有自发的氧化还原反应。
原电池属于什么类？
原电池属于碱性电池第一类。
电池的分类有不同的方法，其分类方法大体上可分为三大类 :
第一类：按电解液种类划分包括：碱性电池，电解质主要以氢氧化钾火溶液为主的电池：如：碱性锌锰电池（俗称碱锰电池或碱性电池）、镉镍电池，镍氢电池等。酸性电池，主要以硫酸水溶液为介质，如锌锰干电池（有的消费者也称之为酸性电池）、海水电池等；有机电解液电池，主要以有机溶液为介质的电池，如锂电池、锂离子电池等。
第二类：按工作性质和贮存方式划分包括：一次电池，又称原电池，即不能再充电的电池，如锌锰干电池，锂原电池等；二次电池，即可充电池，如镍氢电池、锂离电池、镉镍电池等；蓄电池习惯上指铅酸蓄电池，也是二次电池；燃料电池，即活性材料在电池工作时才连续不断地从外部加入电池，如氢氧燃料电池等；贮备电池，即电池贮存时不直接接触电解液，直到电池使用时，才加入电解液，如镁化银电池又称海水电池等。
第三类：按电池所用正、负极材料划分包括：锌系列电池，如锌锰电池、锌银电池等；镍系列电池，如镉镍电池、氢镍电池等：铅系列电池，如铅酸电池等；锂离子电池、锂锰电池；二氧化锰系列电池，如锌锰电池、碱锰电池等；空气（氧气）系列电池，如锌空电池等。
原电池的特点用途及使用方法？
特点是携带方便、不需维护、可长期（几个月甚至几年）储存或使用。原电池主要有锌锰电池、锌汞电池、锌空气电池、固体电解质电池和锂电池等。
用途及使用方法是：（1）制作多种化学电源，如干电池、蓄电池、高能电池、燃料电池
（2）加快化学反应速率。如纯锌与盐酸反应制H2反应速率较慢，若滴入几滴CuCl2溶液，使置换出来的铜紧密附在锌表面，形成许多微小的原电池，可大大加快化学反应。
（3）金属的电化学保护，牺牲阳极的阴极保护法
（4）金属活动性的判断
原电池知识分析？
原电池
原电池是可以通过氧化还原反应而产生电流的装置，也可以说是把化学能转变成电能的装置。
有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸溶液中;负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
原电池组成原理？
原电池的组成原理如下:
1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。
2.电解质存在。
3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
4.发生的反应是自发的氧化还原反应。
只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。
形成前提：总反应为自发的化学反应。
电极的构成
a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极;
b.金属和非金属(非金属必须能导电)—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极;
c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极;
d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂正
电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
电极判断
负极：电子流出的一极(负极定义);化合价升高的一极;发生氧化反应的一极;活泼性相对较强(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)金属的一极。(仅适用于原电池)
正极：电子流入的一极(正极定义);化合价降低的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)的金属或其它导体的一极。(仅适用于原电池)
阳极：发生氧化反应的电极(阳极定义)
阴极：发生还原反应的电极(阴极定义)
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
什么叫做原电池？
原电池的定义：把化学能转化为电能的装置。 所以，根据定义，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。 构成原电池的条件： 1、活动性不同的两种金属(或一种金属，一种为能导电的非金属)作为两个电极； 2、两个电极必须以导线相连或直接接触； 3、电极插入电解质溶液中形成闭合回路。 原电池中，可分为：一次电池，如干电池等一次性使用的；二次电池：可以反复充电使用的的蓄电池等，以及燃料电池。
