电离：
物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。
注意 ：
①电离是自发的过程，不须通电。
②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数
和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数。
电离方程式的书写注意：
①离子电荷数等于它对应的化合价数值
②原子团不能拆散.
复分解反应
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.
复分解反应其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质—-沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.可简记为AB＋CD=AD＋CB.
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成.
下面从生成物具体分析复分解反应发生的条件.
1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀.
2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体
3.生成难电离的物质：如生成H2O、弱酸、弱碱等.有弱电解质生成.
（1）酸+盐—新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质.
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐,水和二氧化碳.(以钠盐为例）
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O＋CO2↑
Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O＋CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O＋CO2↑
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O＋CO2↑
（2）酸+碱—盐+水（中和反应）
反应物中至少有一种是可溶的.
如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
H2SO4+2NaOH= Na2SO4 +2H2O
（3）酸+金属氧化物—盐+水（酸要可溶）.
如：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
2HCl+CuO=CuCl2+ H2O
（4）盐（可溶）+盐（可溶）—两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.
如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
Na2CO3 +CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3 + BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
（5）盐（可溶）+碱（可溶）—新盐+新碱
反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）.
如：2NaOH＋CuSO4= Na2SO4＋Cu(OH)2↓
NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Fe(OH)3与NaCl不发生反应 注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应.
复分解反应发生的条件：
（同时满足以下条件）
（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）.
（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 .
方法指导：
一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；
另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水等弱电解质生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.
溶解性顺口溜（初三适用版本）：
钾钠铵盐硝酸盐,完全溶解不困难；
盐酸盐要除银；硫酸盐要出钙银钡和铅；
碳酸盐可溶只有钾钠铵；学过的酸全溶；
可溶的碱只有钾钠钡和铵,氢氧化钙是微溶.
