二氧化碳的性质、制法和用途
一、二氧化碳的性质
1.物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固体—-干冰(易升华)
舞台云雾
2.化学性质:
⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
阶梯形蜡烛实验
2)与水反应生成碳酸：碳酸能使紫色的石蕊试液变红
CO2+H2O==H2CO3
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解，
CO2通入到紫色石蕊溶液然后加热，溶液颜色变化：
紫色—红色–紫色
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
（此反应用于检验二氧化碳）。
二、二氧化碳的制法
1.实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：反应物状态和反应条件决定
固液常温型
（2）收集装置：气体的密度及溶解性决定
向上排空气法
难溶于水用排水法收集 ，密度比空气大用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法
2.二氧化碳的实验室制法
⑴原理：用石灰石（大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
不能使用稀硫酸代替稀盐酸因为生成的硫酸钙是微溶物，覆盖在大理石的表面阻止反应进行。
⑵ 发生装置 ：固液常温型
⑶收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清石灰水，如澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
5）注意事项：长颈漏斗的下端应位于液面以下（防止气体从长颈漏斗口跑出）
3、用途：灭火（既利用其物理性质，又利用其化学性质），
二氧化碳灭火器
干冰用于人工降雨（干冰易升华）、制冷剂，
人工降雨
温室肥料、化工原料。
