硫酸亚铁铵的制备
本次实验是综合性设计性实验，所谓综合，指的是除了要制备出产品外，还要用定量的方法分析产品纯度；所谓设计，指的是书上并未给出实验方案，需查找资料自行设计实验方案并完成产品的制备。
一，如何查找资料？
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示例：
二、实验要求：
本次实验需在专门的实验报告纸上完成，每组一份。
实验报告格式请找学委拿，可打印可手写，在写的过程中，如觉得模板空格太小或页数不够，可尽情添加。上课之前需写好实验步骤和数据处理方法,将设计性实验报告完成至第一处教师评语之前，并打印好参考文献，可先不装订，上课时会检查。
完成实验后，将实验报告后面部分完成，计算出产率、等级等数据，将你所参考的文献打印好装订在实验报告后面（至少三篇），最终形成一本完整的实验报告册，上交。
教师根据整本实验报告册的质量以及所得产品的的产率和等级等数据判定分数（做完实验后拍下产品照片并在照片上标明产率，吸光度值，产品等级和组员班级姓名），组内所有成员得一样的分数，因此，各组成员务必做好组内分工。
三、实验报告如何写：
课前部分：
实验目的：书上111页第一段
实验原理、实验流程或装置示意图：
实验原理：本次实验分三部分，一是制备出硫酸亚铁铵，而是定性分析出所的产品的成分，三是要检测自己制备的样品的纯度，按照杂质（主要是Fe3+含量的多少分为一二三等级）
写实验原理时，也要按照这三个部分来写。
实验流程：（由教师统一给出）
制备流程：（注意：碱煮不做）
定量分析流程：
实验设备及材料：
包括制备用，定性分析用和定量分析用三部分的设备及材料。可参考书上111页的材料和设备
注意：去氧水实验室已备好，不需自己制备
实验方法步骤及注意事项
将自己的实验方案一步一步写出来，包括制备步骤、定性分析步骤和分光光度计检测步骤，尤其注意细节。
如：1.铁粉和硫酸水浴加热进行反应时，应选择多大规格的锥形瓶？
2.铁粉和硫酸反应时，做记号干什么用？
3.怎样判断反应完成？如果铁粉还有剩余怎么办？怎么保证趁热抽滤？
4.第一次抽滤时要的是固体还是溶液？第二次抽滤时要的是固体还是溶液？
5.什么时候需要准备好硫酸铵？
6.如何进行水浴？
7.如何判断晶膜出现？
8.晶膜出现之后，如何冷却？
9.抽滤时，洗涤产物时用什么洗涤？蒸馏水可以吗？
10.得到的产物应该是什么颜色？如果得到的产物不是理论产物的颜色，比如比理论产物颜色浅，说明什么？如何判断得到的产物是不是晶体？
11.称量操作如何进行？称量铁粉和硫酸铵使用什么天平，称量最终产物需要用到什么天平？称量0.400g产品时需要用到什么天平？
12.抽滤操作如何进行？
13.什么是比色皿？进行吸光度测试时，比色皿需要不需要润洗？加溶液至比色皿时，需要加多少呢？
（以上问题上课会提问！）
实验数据处理方法
如何计算产率和等级？写出计算公式。
标准曲线：A = 9.9CFe3+ – 0.0002
参考文献
将自己的参考文献列上
注意格式：
作者，文献名，发表期刊，发表年份，卷（期）：起止页码
教师评分：
最终版上交后，教师会按照各个小组的实验方案是否完整，实验过程细节是否详细准确、和参考文献是否吻合等综合判断。
