酸碱中和滴定(酸碱中和滴定实验原理)

酸碱中和滴定
酸碱中和滴定原理及计算

一、酸碱中和滴定原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。  
根据酸碱中和反应的实质是：  H + +OH – =H 2 O C 酸 ×V 酸 ＝ C 碱× V 碱或： C 未知 ×V 未知 ＝ C 标准× V 标准，或 已关注 关注 重播 分享 赞 随便看看 –>
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二、简单酸碱中和滴定例1. 某学生用 0.1mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（ A ）移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞；（ B ）用标准溶液润洗滴定管 2-3 次；（ C ）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；（ D ）取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm；（ E ）调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数；（ F ）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度；    若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，
则起始读数为 0.00mL ，终点读数为 25.90 mL ；所用氢氧化钾溶液的体积为25.90mL。
例2. 某学生用 0.1mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为：某学生根据三次实验分别记录有关 数据如下表：

列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度： c（ HCl ）＝         根据 C 酸 V 酸 ＝ C 碱 V 碱   ，混合碱的体积为 (22.62+22.72+22.80)/3=22.71mL, 可得盐酸溶液的浓度为 0.1136 mol/L
例3. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时 , 选择甲基橙作指示剂 某同学根据 3 次实验分别记录有关数据如下表 : 依据下表数据列式计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度。

由表格可知第二组数据存在错误，所以舍弃，则V平均=（26.11+26.09）/2=26.10mLc （NaOH)=(0.1000mol/L*26.10mL)/25.00mL=0.1044mol/L

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