n2和h2反应 可逆吗？
N2和H2反应的催化剂采用以铁为主的催化剂,它在500度时活性最高.
N2和H2反应的条件是高温高压和催化剂,为可逆反应.工业上考虑设备限制,采用10MPa~30MPa的压强,
温度上升高温度加快反应速率,但会使平衡向逆反应方向移动,所以使用适宜温度,400度~500度.
同时合成氨反应的转化率很低,要采用原料循环.
n2与h2反应转移电子数目？
N2+3H2<===>2NH3，转移电子6e-但因N2与H2反应是可逆反应，不能反应完全，所以0.1mol/LN2与足量的H2反应，转移的电子数要小于0.6mol
H2（g）&x2B;N2（g）=NH3（g）在密闭容器中反应，n(H2)n(N2)变化会影响混合气体质
- 么?
- 不会影响，但是可能会加快或减慢反应
某密闭容器中有0.1molN2，0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子数为0.6NA
- 某密闭容器中有0.1molN2，0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子数为0.6NA某密闭容器中有0.1molN2，0.3molH长孩拜绞之悸瓣溪抱娄2，在一定条件下充分反应，转移电子数为0.6NA，为什么是对的，这不是可逆反应么?
- 个人理解是错误的，合成氨的反应确实是可逆反应，转移电子数应该小于0.6NA
某密闭容器中有0.1molN2，0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子数为0.6NA
- 某密闭容器中有0.1molN2，0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子数为0.6NA某密闭容器中有0.1molN2，0.3molH长孩拜绞之悸瓣溪抱娄2，在一定条件下充分反应，转移电子数为0.6NA，为什么是对的，这不是可逆反应么?
- 个人理解是错误的，合成氨的反应确实是可逆反应，转移电子数应该小于0.6NA
可逆反应N2(g)&x2B;3H2(g)=2NH3(g)( 放热) 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大?
- 应该是平衡时候的体积分数。但是为什么先减小后增大呢
- 根据化学反应原理得：温度升高就会增大反应速率，N2就会被消耗，所以N2的体积分数先减小；再根据化学平衡原理得：温度升高，反应会向逆反应方向进行，使得N2的体积分数再增大；所以就有N2体积分数先减小后增大了！ 望采纳，谢谢O(∩_∩)O
如图，α曲线是198K，101kpa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
- 如图，a曲线是198℃、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是&x3000;&x3000;A. 该反应的热化学方程式为N2&x2B;3H22NH3 △H=-92 kJmol&x3000;&x3000;B. b曲线是升高温度时的能量变化曲线&x3000;&x3000;C. 加入催化剂，该反应的反应热改变&x3000;&x3000;D. 在198℃、密闭容器的体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 molN2和6mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则 184》Q2》2Q1要是该题的话答案是D
