置换反应是什么？
置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B。 通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。
什么是置换反应？
置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
根据反应环境分类
(1)固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。
(2)液态置换在水溶液中进行的置换反应。
1.金属跟酸的置换：是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。
要特别注意不能用浓硫酸，硝酸，它们有强氧化性，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，反应得以继续
Zn+2HCl= ZnCl?+H?↑
Zn+H?SO?(稀硫酸) = ZnSO?+H?↑
2Al+3H?SO?(稀硫酸) = Al?(SO?)?+3H?↑
2.金属跟盐溶液的置换：是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。如:
Cu+Hg(NO?)? = Hg+Cu(NO?)?
根据元素性质分类
按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1.金属单质置换金属单质
2Al+Fe?O? =高温= Al?O?+2Fe (铝热反应。Al还可与V?O?.CrO?.WO?.MnO?等发生置换)
Fe+CuSO? = FeSO?+Cu
2.金属单质置换非金属单质
Zn+2HCl = H?↑+ZnCl?
2Na+2H?O = 2NaOH+H?↑
2Mg+CO? =点燃= 2MgO+C
3Fe+4H?O(g) =高温= Fe?O?+4H?
4Na+3CO? =点燃= 2Na?CO?+C
3.非金属单质置换金属单质
置换反应实验C+2CuO =高温= 2Cu+CO?↑
4.非金属单质置换非金属单质
2F?+2H?O = 4HF+O?
2C+SiO? = Si+2CO ↑
C+H?O =高温= CO+H?
置换反应的特点
置换反应的特点是即一种单质置换出另一种单质。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。
钠和水的反应是置换反应吗
钠和水的反应属于氧化还原反应，因为反应过程中元素化合价发生了变化，钠元素化合价生高，氢元素化合价降低也属于置换反应……反应中单质（钠）和化合物（水）反应生成另一种单质（氢气）和另一种化合物（氢氧化钠）。钠与水反应的现象：升温、爆燃和发光。
钠是如何被发现的
伏特在19世纪初发明了电池后，各国化学家纷纷利用电池分解水成功。英国化学家戴维坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。他希望利用电池将苛性钾分解为氧气和一种未知的“基”，因为当时化学家们认为苛性碱是氧化物。
他先用苛性钾（氢氧化钾）的饱和溶液实验，所得的结果却和电解水一样，只得到氢气和氧气。后来他改变实验方法，电解熔融的苛性钾，在阴极上出现了具有金属光泽的、类似水银的小珠，一些小珠立即燃烧并发生爆炸，形成光亮的火焰，还有一些小珠不燃烧，只是表面变暗，覆盖着一层白膜。
他把这种小小的金属颗粒投入水中，立即冒出火焰，在水面急速奔跃，发出刺刺的声音。就权这样，戴维在1807年发现了金属钾，几天之后，他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。
在化学中什么是置换反应
置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气、较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属、非金属置换出金属、金属置换出非金属四种。 溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行。 根据反应环境的类别，置换反应可以分为干态置换和湿态置换。氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。
镁和二氧化碳的反应是置换反应吗
所谓置换反应就是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此镁在二氧化碳中燃烧，生成另一种单质碳和另一种化合物氧化镁，所以是置换反应。
置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。
置换反应化合价一定变化吗
置换反应中一定存在元素化合价的改变。置换反应是单质和化合物的反应，生成另一种单质和另一化合物。所以一定会有物质从化合态转化为游离态，也一定会有物质从游离态转化为化合态。
知识拓展
置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。
置换反应包括金属与盐的反应，金属与酸的反应等，反应过程中部分吸热，部分放热。置换反应可表示为A+BC=B+AC或AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。
置换反应有哪些
置换反应有：干态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。湿态置换，在水溶液中进行的置换反应。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。任何置换反应都不属于复分解反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。置换反应一定为氧化还原反应，氧化还原反应不一定为置换反应。另外需要注意的是置换反应是根据金属活泼性顺序表发生的。
置换反应的特点
置换反应的特点是即一种单质置换出另一种单质。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。
氧化还原反应一定是置换反应吗
置换反应一定是氧化还原反应，因为元素有化合价的变化。但氧化还原反应不一定是置换反应，比如某些化合反应、分解反应。例如，一氧化碳还原氧化铁，是氧化还原反应，但不是置换反应。
氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
置换反应的几种类型
置换反应的3种类型如下：
1、按元素的性质划分类型：金属与非金属单质间的置换反应，金属单质置换非金属单质反应，非金属单质置换金属单质反应和非金属单质置换非金属单质反应。
2、按元素在周期表的位置划分类型：同主族元素单质间的置换反应，不同主族元素单质间的置换反应，主族元素单质置换副族元素的单质反应，副族元素的单质置换主族元素单质反应和副族元素的单质置换副族元素的单质反应。
3、按物质类别划分类型：单质与氧化物发生置换反应和单质与非氧化物发生置换反应。
金属和金属的置换反应有哪些
⒈铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
⒉锌和硫酸铁反应生成硫酸锌和铁。
⒊铝和二氧化锰反应生成三氧化二铝和锰。
⒋镁和硫酸铁反应生成硫酸镁和铁。
⒌铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
金属和金属的置换反应常为活泼金属单质置换出相对不活泼的金属单质。
