如何区分电解质与非电解质举例？
一、根据概念区分： 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 注意： （1）电解质和非电解质都必须是化合物。 （2）电解质和非电解质都必须是纯净物。 （3）电解质溶液导电必须是自身电离产生自由移动的离子。 （4）电解质与导电性无确定关系。 二、根据物质的类别判断。 1.属于电解质的物质 （1）酸，如HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3等； （2）碱，如NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等； （3）大部分盐，如NaCl、Na2SO4、BaSO4等； （4）活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等； （5）水。 2.属于非电解质的物质 （1）非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3等； （2）大部分有机物，如乙醇、蔗糖、CH4等； （3）少数非金属氢化物，如NH3。
高一判断电解质口诀？
判断电解质口诀如下，
1、盐类、强碱、强酸是强电解质。
2、弱酸、弱碱是弱电解质。
3、具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。
4、具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。
根据物质的结构去判断是是不是电解质和非电解质，是最佳的准确方法。
电解质包括离子型或强极性共价型化合物。非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。
乙醇为什么是非电解质。
- 它的键都是共价键，电离不出来
不是电解质又不是非电解质的化合物有哪些
- 回答之前应先回顾一下电解质的定义：溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质.因此电解质必须是化合物.所以,单质,混合物就不是电解质.需要提醒的是如CO2,SO甫饥颠渴郯韭奠血订摩2等本身不是电解质,但溶于水的水溶液导电的气体不是电解质而是非电解质.
mncl2是不是非电解质
- 氯化锰，属于盐，为电解质，且是强电解质，其易溶于水，书写离子方程式时可以拆写成锰离子和氯离子
酒精是非电解质，还是既不是电解质又不是非电解质
- 非电解质。酒精溶液才既不是电解质也不是非电解质
既然非金属氧化物都是非电解质？
- 所以说过氧化氢等过氧化物都不是电解质
- 过氧化氢是非电解质，但不能说过氧化物都是非电解质，因为过氧化物中还有过氧化钠等金属过氧化物，是电解质，
复分解型离子反应能不能生成非电解质
- 生成物中笭护蒂咎郦侥垫鞋叮猫有气体或沉淀或难电离的物质(包括:水,弱酸,弱碱)气体沉淀水统称都是弱电解质,这句话是错误的,有些气体是非电解质,如CO2等
如何准确判断电解质与非电解质、强电解质与弱电解质？
- 务必准确
- 电解质与非电解质，首先两者都要是化合物，如果是单质的话，既不是电解质也不是非电解质。其次，它们两者的区别就是在水溶液里或熔融状态下是否导电，导电的是电解质，不导电的是非电解质强弱电解质的区别在于，在水溶液中是否完全电离。强电解质包括：强酸（盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸）、强碱（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙）和大部分的盐。出他们以外的电解质，就都是弱电解质。
酒精是非电解质，还是既不是电解质又不是非电解质
- 非电解质。酒精溶液才既不是电解质也不是非电解质
既然非金属氧化物都是非电解质？
- 所以说过氧化氢等过氧化物都不是电解质
- 过氧化氢是非电解质，但不能说过氧化物都是非电解质，因为过氧化物中还有过氧化钠等金属过氧化物，是电解质，
