元素周期表规律总结？
按照元素周期表的五个分区来归纳其性质：
1、s 区：含ⅠA与 ⅡA 共两族两列；价电子层为ns1或2(n≥1)。
价电子数=主族序数=最外层电子数
2、p 区：含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；价电子层为ns2 np1-6(n≥2) 。
（1）价电子总数=主族序数（零族除外）；
（2）以非金属元素为主。
3、d 区：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 。
(镧系和锕系属f区)；价电子层为(n-1)d1-9ns1-2。
（1）均为金属元素；
（2）价电子总数=副族序数;
（3）若价电子总数为8、9、10，则为Ⅷ族。
4、ds 区：含ⅠB与ⅡB共两族两列；价电子层为 (n-1)d10ns1或2
（1）价电子总数=所在的列序数；
（2）均为金属元素；且d轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。
5、f 区：包括镧系与锕系；价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2。
由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，一般是(n-2)f的电子数不同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。
拓展资料
初中常见原子团化合价口决：
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
记化合价，我们常用下面的口诀：
一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三要记清。
记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
元素周期表的元素符号有什么规律？
一、原子半径
同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；
最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
四、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
如何记忆元素周期表
打印出一份元素周期表。然后，如果你是一个视觉或者动觉学习者，自己把它抄一遍。有些事情自己亲手做之后，会更清楚它的来龙去脉；亲手做一张元素周期表，会让它显得不那么陌生。
大多数表已经按照颜色与元素的类型分好，如果这些对你不管用的话，寻找自己的方式吧。你可以按行、列、原子量，或者从最简单到最复杂。找到最适合自己的方式。
以上就是一些元素周期表的规律。
单质熔点关于元素在周期表排列顺序的变化规律
- 对主族元素同主族的元素，单质熔点随着周期的增大而减小（从上到下逐渐减小）同周期笭攻蒂纪郦慌垫苇叮俩的元素，在元素周期表中从左到右逐渐减小希望对您有帮助
化学元素周期表中有哪些规律
- （一）元素周期律和元素周期表1．元素周期律及其应用(1)发生周期性变化的性质原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性.(2)元素周期律的实质元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化,是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果.也就是说,原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化,充分体现了结构决定性质的规律.2．比较金属性、非金属性强弱的依据(1)金属性强弱的依据1单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度).反应越易,说明其金属性就越强.2最高价氧化物对应水化物的碱性强弱.碱性越强,说明其金属性也就越强,反之则弱.3金属间的置换反应.依据氧化还原反应的规律,金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙,说明甲的金属性比乙强.4金属阳离子氧化性的强弱.阳离子的氧化性越强,对应金属的金属性就越弱.(2)非金属性强弱的依据1单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性.越易与 反应,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,说明其非金属性也就越强.2最高价氧化物对应水化物酸性的强弱.酸性越强,说明其非金属性越强.3非金属单质问的置换反应.非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来,说明甲的非金属性比乙强. 如 Br2 + 2KI == 2KBr + I24非金属元素的原子对应阴离子的还原性.还原性越强,元素的非金属性就越弱.3．常见元素化合价的一些规律(1)金属元素无负价.金属单质只有还原性.(2)氟、氧一般无正价.(3)若元素有最高正价和最低负价,元素的最高正价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+|最低负价|＝8.(4)除某些元素外(如N元素),原子序数为奇数的元素,其化合价也常呈奇数价,原子序数为偶数的元素,其化合价也常呈偶数价,即价奇序奇,价偶序偶.若元素原子的最外层电子数为奇数,则元素的正常化合价为一系列连续的奇数,若有偶数则为非正常化合价,其氧化物是不成盐氧化物,如NO；若原子最外层电子数为偶数,则正常化合价为一系列连续的偶数.4．原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系1原子半径越大,最外层电子数越少,失电子越易,还原性越强,金属性越强.2原子半径越小,最外层电子数越多,得电子越易,氧化性越强,非金属性越强.3在周期表中,左下方元素的金属性大于右上方元素；左下方元素的非金属性小于右上方元素.5．解答元素推断题的一些规律和方法(1)根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律电子层数＝周期数,主族序数＝最外层电子数原子序数＝质子数,主族序数＝最高正价数负价的绝对值=8-主族序数(2)根据原子序数推断元素在周期表中的位置.记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86.用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数,即得该元素所在的纵行数.再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族；这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大1.(3)根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置.主族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al.主族序数等于周期数2倍的元素：C、S.最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S.(4)根据元素性质、存在、用途的特殊性.形成化合物种类最多的元素、或单……余下全文
（重分酬谢哦。，希望学霸都帮我这个菜鸟）在元素周期表中， 在同周期的金属性和非金属性的变化的规律，
- （重分酬谢哦。，希望学霸都帮我这个菜鸟）在元素周期表中， 在同周期的金属性和非金属性的变化的规律，然后如果金属性强的话就有怎样。。
- 同周期从左到右，金属性（也就是还原性）逐渐减弱，非金属性（也就是氧化性）逐渐增强。金属性越强对应离子的氧化性越弱，非金属性越强对应离子的还原性越弱
SOS( ⊙ o ⊙ )啊！化学的元素周期表和规律好难啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊
- 谁可以给我点诀窍？？？？？？？ 元素周期表都背那些？？？？？？？？？？
- 从上到下从左到右，仔细观察，再做几道题，就容易记住了
