化学平衡转化率的变化规律？
化学平衡转化率是指在一定条件下，可逆反应达到平衡时，某一反应物转化为生成物的百分比。它是衡量化学反应进行程度的一个重要指标，其变化规律取决于反应物和生成物的性质以及反应条件。
以下是一些常见的化学平衡转化率的变化规律：
1.当反应物只有一种时，若增加反应物的浓度，平衡正向移动，则该反应物的平衡转化率增大；若减少反应物的浓度，平衡逆向移动，则该反应物的平衡转化率减小。
2.当反应物不止一种时，若增加某一反应物的浓度，平衡正向移动，则该反应物的平衡转化率可能增大，也可能减小，具体要看该反应物的浓度增幅与其他反应物的浓度增幅之间的相对大小。
3.若增大体系的压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，则反应物的平衡转化率增大；若减小体系的压强，平衡向气体分子数增加的方向移动，则反应物的平衡转化率减小。
4.升高温度，平衡向吸热方向移动，则反应物的平衡转化率增大；降低温度，平衡向放热方向移动，则反应物的平衡转化率减小。
5.对于有气体参与的反应，若使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应的速率，因此不能使平衡发生移动，但能改变反应达到平衡所需的时间，从而影响反应物的平衡转化率。
需要注意的是，这些规律仅适用于一般情况，实际情况可能会更加复杂，需要根据具体反应进行分析。
化学平衡中，平衡向正反应方向移动，是什么意思？
任何一个可逆反应，既存在正反应速率，又存在逆反应速率。当达到化学平衡时，正、逆反应速率相等。化学平衡状态打破时，平衡向正或逆反应方向移动，看实际情况。如果在一个化学反应中，正反应速率大于逆反应速率，那么，平衡向正反应方向移动，反之，逆向移动。
化学平衡移动这方面太难理解了。浓度变化我可以理解，主要是压强和温度。温度说的是什么往吸热和放热
- 不要在网上复制给我，语言要通俗。求真的化学大神教会，急急急！
- 温度升高，反应向吸热的方向移动！反之温度降低，反应向放热的方向移动！害耿愤际莅宦缝为俯力压强增大，反应向体积减小的方向移动。压强减小，反应向体积增大的方向移动！
化学平衡向右移动导致什么，（反应物转化率怎么样？………………）等等……，求细致解答，不要发百度上的
- 向右自动的话反应物转化率升高，就是反应物少了，生成物多了，
化学平衡移动 加入反应物为什么该反应物反应程度小
- 一般来说，判断平衡时都会给出一些限制条件。比如，恒压或者恒容，之后加入某种反应物，再让你判断反应平敞鸡搬课植酒邦旬鲍莫衡。楼主的举例是不是少了一些限制条件啊
化学平衡向右移动，正反应速率一定增大吗
- 应该是增大
化学平衡移动问题
- 对于mgso4(s)+co(g)=(可逆）=mgo(s)+co2(g)+so2(g) 焓变大于0 的反应，加大co的量平衡向正方向移动，但是这样的话，压强不是会增加反而平衡逆向移动吗？就像a=b+c，平衡后再充入a，平衡逆向移动一样
- 前后气体系数相同，加入反应物，肯定向生成物反应，平衡不移动，也就是最后比例不变。如果系数不同就要分情况。如果反应物系数小，加入反应物，会向生成物反应但是平衡向反应物移，也就是最后反应物比例会增大。如果反应物系数大，加入反应物，会向生成物反应，并且平衡向生成物移，也就是生成物比例会增大。
高中化学平衡移动问题，求解
- 高中化学平衡移动问题，求解想问下A和D为什么是错的 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l)
- 增加NO2，气体压强增大，平衡向生成N2O4方向移动，NO2体积分数减小。
